下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用稀硫酸和鋅粒制氫氣
B、用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣
C、用濃鹽酸和漂白粉共熱制氯氣
D、用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，以此解答該題．
解答： 解：A．H和Zn元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．有單質(zhì)生成，O元素化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣在加熱時能與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)．氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置．

（1）用濃硫酸配制1：4（體積比）的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、
 
．
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是
 
．加熱C裝置前要對H2驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2
 
．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成
 
（選填序號）．
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca（OH）2
（5）乙同學(xué)用上圖2裝置測定制得的氫化鈣的純度．他稱取46mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
 
（選填編號）．
①H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣  ②鈣與H2未充分反應(yīng)   ③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列了一個關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=
48.06
22400
，請指出式子中y的含義
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說法中錯誤的是（　　）
A、其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其它條件不變時，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D、當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是（　　）
A、鋁用于制造合金
B、鈉用于制過氧化鈉
C、碳酸氫鈉治療胃酸過多
D、用過氧化鈉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B、苯和苯的同系物均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C、醇發(fā)生脫水反應(yīng)一定生成含C=C雙鍵的化合物
D、一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、11.2LO2所含的分子數(shù)目為0.5NA
B、44gCO2所含的原子數(shù)目為NA
C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cl-、Br-
B、Ba2+、OH-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、OH-
D、Na+、Ag+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步中加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)溶液pH的目的是
 
．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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