Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、11.2LO₂所含的分子數(shù)目為0.5N_A
• B、44gCO₂所含的原子數(shù)目為N_A
• C、1L1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液中Na⁺離子數(shù)目為2N_A
• D、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量；
B．二氧化碳分子中含有3個(gè)原子，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
C．1L1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為亞鐵離子，1mol鐵失去2mol電子．

解答： 解：A．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)目為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1L1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有1mol碳酸鈉，含有鈉離子的物質(zhì)的量為2mol，Na⁺離子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，失去了2mol電子，失去的電子數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．