Question

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

試回答下列問題：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生化學反應，試寫出該反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）_n．
（4）B、C、D、E、F的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如圖，序列“5”氫化物的化學式為：CH₄；序列“1”氫化物的電子式為：．

（5）D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與H的單質反應時，D被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為氟，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Cl．
（1）J處于第三橫行、第17列；
（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子；
（4）B、C、D、E、F的氫化物中，沸點最高為離子化合物LiH，水的沸點為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比較甲烷高，沸點最低的為甲烷；
（5）D的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，與Mg反應時氮元素被還原到最低價，即還原生成NH₄NO₃．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F(xiàn)為氟，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Cl．
（1）J處于第三橫行、第17列，即在周期表中處于第三周期第VIIA族，
故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）_n，實驗測得相對分子質量的值一般高于理論值，
故答案為：HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）_n；
（4）B、C、D、E、F的氫化物中，沸點最高為離子化合物LiH，即序列1為LiH，水的沸點為100℃，序列“2”為水，HF分子之間、氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比較甲烷高，沸點最低的序列“5”為甲烷，LiH的電子式為：，
故答案為：CH₄；；
（5）D的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，與Mg反應時氮元素被還原到最低價，即還原生成NH₄NO₃，該反應化學方程式為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，涉及晶體類型與性質、閱讀圖表獲取信息能力、氧化還原反應等，注意氫鍵對物質性質的影響，掌握物質熔沸點高低比較．