3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能
C．金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

分析 A、根據(jù)離子中某元素的化合價(jià)來分析其氧化性或還原性；
B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，與元素化合價(jià)的變化有關(guān)，只要是有元素化合價(jià)降低，就可以做氧化劑；
C、氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)，還原性與失電子能力有關(guān)；失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)；
D、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；
B、含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意利用實(shí)例來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（NaOH）
C．c（CH3COOH）=c（CH3COONa）溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I的進(jìn)行，最好采用抽濾或減壓過濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（4）用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算．
①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5．
（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖3所示，由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，制三氯化鉻的流程如圖：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應(yīng)方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓虎迿z查裝置氣密性．
正確的操作順序順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨�；步驟②中通入氮?dú)獾淖饔脤Cl4蒸汽載入反應(yīng)裝置中，趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/L H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①實(shí)驗(yàn)除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：250ml容量瓶、堿式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
②樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不合理的是（　�。�
A．全球氣候變暖可能是由于二氧化碳含量的急劇增加
B．酸雨可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
C．居室中的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物中最常見的是甲醛、苯等有機(jī)物蒸氣
D．檢驗(yàn)居室中甲醛氣體是否存在，可以抽取并通過品紅溶液來檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（3）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）n．
（4）B、C、D、E、F的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖如圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：CH4；序列“1”氫化物的電子式為：．

（5）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與H的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，D被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列三種烴的立體結(jié)構(gòu)如圖示：

則這三種烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（　　）
A．2，4，8B．2，4，6C．1，3，6D．1，3，8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請(qǐng)根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為C10H10O2
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生加聚反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種可能的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

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