同周期元素原子的___________相同，從左到右____________逐漸減小，原子核對(duì)電子的吸引作用逐漸增強(qiáng)，因而原子_________________越來(lái)越弱，_______________越來(lái)越強(qiáng)。

電子層數(shù)；原子半徑；失去電子的能力；得到電子的能力


【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結(jié)構(gòu)式為
．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽(yáng)離子半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最�。�(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為
電解法（或電解氧化鋁）
電解法（或電解氧化鋁）
．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請(qǐng)寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
．已知：BO（g）+
12
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個(gè)即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學(xué)式為
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B單質(zhì)的電子式是
 
，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
；
A．比較這兩種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素形成的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽(yáng)離子半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最�。�(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為_(kāi)_____．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請(qǐng)寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．已知：BO（g）+
1
2
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為_(kāi)_____（任寫一個(gè)即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省福州三中高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：解答題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽(yáng)離子半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最�。�(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為_(kāi)_____．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請(qǐng)寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．已知：BO（g）+O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為_(kāi)_____（任寫一個(gè)即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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