【題目】我國(guó)廣泛采用將干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2,用其取代氯氣對(duì)自來(lái)水消毒,從而降低自來(lái)水中的氯殘留對(duì)人體健康的影響。
(1)在ClO2分子中氯元素的化合價(jià)是______________。
(2)表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,和歐洲的方法相比,我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是生產(chǎn)出的ClO2中不含Cl2雜質(zhì)。
(3)在酸性溶液中,用草酸鈉(Na2C2O4)還原NaClO3也可制得ClO2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,此法的優(yōu)點(diǎn)是ClO2可被CO2稀釋(Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2)。
(4)根據(jù)上述原理,北京綠先鋒環(huán)?萍加邢挢(zé)任公司生產(chǎn)的“綠先鋒消毒劑”是由兩組固體試劑組成的。其使用方法見(jiàn)下圖:
小瓶?jī)?nèi)盛的白色固體是________________,瓶膽內(nèi)盛的白色固體是______________。
【答案】+4 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl Na2C2O4+2NaClO3=2Na2CO3+2ClO2 草酸鈉 氯酸鈉
【解析】
(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,ClO2中O為-2價(jià);
(2)由信息可知,氯氣與NaClO2反應(yīng)生成ClO2;
(3)草酸鈉(Na2C2O4)還原NaClO3也可制得ClO2,Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是Na2CO3,結(jié)合電子、原子守恒分析;
(4)從上文信息可知兩種固體制備ClO2的是草酸鈉與氯酸鈉,根據(jù)氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性分析判斷物質(zhì)的存放。
(1)根據(jù)O元素化合價(jià)為-2,得氯元素的化合價(jià)為+4。
(2)根據(jù)信息知反應(yīng)物為氯氣和亞氯酸鈉,生成物之一為二氧化氯,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得另一生成為氯化鈉,反應(yīng)方程式為:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl;
(3)草酸鈉(Na2C2O4)與NaClO3反應(yīng),氯酸鈉被還原得到的ClO2,草酸鈉被氧化為Na2CO3,反應(yīng)方程式為:Na2C2O4+2NaClO3=2Na2CO3+2ClO2;
(4)根據(jù)上述信息可知兩種固體是草酸鈉與氯酸鈉,由于氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)腐蝕鋼筒,因此小瓶?jī)?nèi)盛的白色固體是草酸鈉,瓶膽內(nèi)盛的白色固體是氯酸鈉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____。X的物質(zhì)的量濃度減少了___,Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是_____。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
C.t1時(shí)刻,升高了體系溫度 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.如不考慮CuS的溶解,則c點(diǎn)溶液有:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]═c(Cl-)
C.該溫度下Ksp(CuS)=2×10-18mol2/L2
D.該溫度下,反應(yīng):的平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“堿浸”目的是___________。
(2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有外,還有__________。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示,pH一般選擇5左右,理由是______________。
(5)“沉鋰”中溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:
①根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。
②為獲得高純,提純操作依次為趁熱過(guò)濾、________、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________________;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________________;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________________;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_____T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=_______mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小_______________________________________;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(5-6)_____v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示:
(1)實(shí)驗(yàn)原理:______________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置:氣體制備型化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì),要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來(lái)。
①填寫(xiě)裝置中試劑名稱,C______________,D____________,F__________。
②其中C的作用是除去氯氣中的____________;D的作用是除去氯氣中的____________。
③該裝置中收集氯氣使用的是________,還可用排__________的方法,原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤檢驗(yàn)氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口,若試紙______,則證明已集滿。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑反應(yīng)。
(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?
(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________?
(3)標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________?
(4)將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液,此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________?
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