Question

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

（1）若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K減小，化學反應速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。

a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（選填編號）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___（選填編號）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是____（選填編號）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化

（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。

Answer 1

【答案】a ac c bd 7g<m(SO2)<14g

【解析】

應從勒夏特列原理的規(guī)律、達到化學平衡狀態(tài)、等效平衡等知識入手分析；

（1）化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，題中K值減小，因為正反應為放熱反應，因此采取的措施為升高溫度，升高溫度，加快反應速率，故a符合題意；

（2）上述反應中提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡向正反應方向移動，a、縮小容器的體積，壓強增大，根據(jù)所給反應，反應前氣體分子數(shù)之和大于反應后氣體分子數(shù)之和，因此增大壓強，平衡向正反應方向進行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故a符合題意；

b、使用催化劑，化學平衡不移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c、增加SO2濃度，增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故c符合題意；

d、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，故d不符合題意；

（3）該反應是可逆反應，反應物和生成物共存，即含有37Cl的是37Cl2和SO237Cl2，故選項c符合題意；

（4）a、沒有指明反應速率的方向，因此不能作為達到平衡的標志，故a不符合題意；

b、反應前后氣體分子數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故b符合題意；

c、沒有指明起始投入量，無法通過濃度的比值，判斷是否達到平衡，故c不符合題意；

d、Cl2為黃綠色氣體，其余為無色，因此當氣體顏色不再改變，說明反應達到平衡，故d符合題意；

（5）300℃時，SOCl2為氣體，再加入16gSOCl2，平衡向生成SO2的方向移動，平衡時SO2的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強，SOCl2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡時SO2的質(zhì)量小于原平衡時的2倍，因此平衡時，SO2的質(zhì)量在7g<m(SO2)<14g。