【題目】常溫下,向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng):Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中含銀的兩種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pNH3的變化關(guān)系如圖所示,其中,pNH3=-1g[c(NH3)]。下列說法正確的是

A. 圖中δ2代表的是δ(Ag+)

B. 向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小

C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10-3.65

【答案】C

【解析】

A.隨著pNH3增大,則溶液中c(NH3)減小,促進(jìn)Ag(NH3)2+解離,則c(Ag+)增大;

B.向溶液中滴入硝酸,c(NH3)減小,促進(jìn)Ag(NH3)2+解離;

C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析;

D.根據(jù)溶液中c(Ag+)=c[Ag(NH3)2+]時(shí)的c(NH3)計(jì)算K的大小。

A.隨著pNH3增大,則溶液中c(NH3)減小,促進(jìn)Ag(NH3)2+解離,則c(Ag+)增大,所以δ1代表δ(Ag+),A錯(cuò)誤;

B.向溶液中滴入硝酸,c(NH3)減小,促進(jìn)Ag(NH3)2+解離,平衡逆向移動(dòng),則δ(Ag+)增大,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)電荷守恒:c(Ag+)+c(H+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-),根據(jù)物料守恒:c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]= c(NO3-),所以有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),C正確;

D.溶液中c(Ag+)=c[Ag(NH3)2+]時(shí),根據(jù)圖象,此時(shí)pNH3=3.65,所以c(NH3)=10-3.65mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==107.3,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。SO2g+Cl2gSO2Cl2lH=-97.3kJ/mol

1)若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K減小,化學(xué)反應(yīng)速率v增大,可采取的措施是___(選填編號(hào))。

a.升高溫度 b.移走SO2Cl2 c.增加反應(yīng)物濃度 d.無法滿足上述條件

2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___(選填編號(hào))。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑 c.增加SO2濃度 d.升高溫度

3)在100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時(shí)間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___(選填編號(hào))。

a.只有37Cl2 b.只有SO237Cl2 c37Cl2SO237Cl2 d.無法判斷

4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(選填編號(hào))。

aυCl2= υSO2 b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

ccCl2 cSO2=1 1 d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

5300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中,再加入16g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。

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【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質(zhì)的量之比為

A. 13B. 16

C. 23D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)等質(zhì)量的CH4C2H4、C2H6完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________

(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是__________,

(3)在120℃、1.01×105 Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOx,SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJ/mo1

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJ/mo1;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=c kJ/mo1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O H

(1)H =______kJ/mo1 (用含a、bc的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H =-34.0kJ/mol,在T1℃時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間

濃度(mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速度v(CO2)=________。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

(3)用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中,加入足量的C和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示:

①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因?yàn)?/span>________;

②在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H =-746.8 kJ/mo1,生成無毒的N2CO2。實(shí)驗(yàn)測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2) (k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(“>”“<”“=”) k增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入2molCO2molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接,則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式:鋅電極:___;銅電極:__

2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:___。加以必要的連接后,該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極:___。經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH__(升高、降低、不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線,你認(rèn)為不可行的是( )

A. 用氯苯合成環(huán)己烯:

B. 用甲苯合成苯甲醇:

C. 用乙烯合成乙酸:

D. 用乙烯合成乙二醇:

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同步練習(xí)冊(cè)答案