【題目】研究表明,納米0價金屬能去除地下水中的NO3-,不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5,圖2初始pH=2,NO3-初始濃度均為50mgL-1,納米級金屬添加量均為2gL-1.下列說法正確的是
A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳
B.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1,在不同的初始pH下,經(jīng)過60min后,pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大
C.圖2納米鐵反應60min時NO3-去除率為67.2%,則60min內(nèi)v(NO3-)=0.56molL-1min-1
D.其他條件相同時,若pH過低,可能會導致去除率下降
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學方程式________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應
D. W的位置是第2周期,第IV A族
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì), A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),室溫下B是黃綠色氣體,C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示。
請回答以下問題:
(1)A、B、C分別是什么物質(zhì):A是 ,B是 ,C是,F(xiàn)是 (填化學式)
(2)寫出A和B生成D的化學方程式: ,向D溶液中加
入 溶液可看到溶液變血紅色。
(3)寫出F溶液中加入B的離子方程式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價態(tài)化合物,在工業(yè)催化、新材料、新能源等領域有廣泛應用。
(1)金屬釩熔點很高,可由鋁熱反應制得。
已知25℃、101 KPa時
4A1(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1=akJmol-1
4V(s)+5O2(g)═2V2O5(s)△H2=bkJmol-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為______。
(2)全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng),工作原理如圖所示:
查閱相關資料可知:
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍色 | 綠色 | 紫色 |
①該電池放電時,VO2+發(fā)生還原反應,則正極的反應式是______。
②當完成儲能時,負極溶液的顏色為______。
③電池放電時,負極區(qū)溶液的pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應與電池的______極(填“A“或“B“)相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時間后,兩電極質(zhì)量之差為128g,此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )
A.容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去.
回答下列問題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。
①反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
②反應Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________________________。
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______(填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是__________________________________(寫出一種即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。
①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。
②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是________________。
③反應Ⅱ是化合反應.乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣,則此反應的化學方程式是__________。
④在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組探究SO2氣體的性質(zhì),裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )
A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,說明SO2有還原性
B.c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁,說明SO2具有氧化性
C.b裝置中藍色退去,說明還原性:SO2> I-
D.b、c裝置中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com