【題目】某學(xué)習(xí)小組探究SO2氣體的性質(zhì),裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )
A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,說明SO2有還原性
B.c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁,說明SO2具有氧化性
C.b裝置中藍(lán)色退去,說明還原性:SO2> I-
D.b、c裝置中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等
【答案】D
【解析】
A.裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,說明Fe3+被還原為Fe2+,則SO2被氧化,可以說明SO2具有還原性,A不符合題意;
B.c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁,說明有單質(zhì)硫生成,3SO2+2S2-+2H2O=3S↓+2SO32-,二氧化硫具有氧化性,將S2-氧化為硫單質(zhì),B不符合題意;
C.裝置中藍(lán)色褪去,說明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,在該反應(yīng)中SO2為還原劑, I-為還原產(chǎn)物,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,可知還原性:SO2>I-,C不符合題意;
D.甲、乙裝置中消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定相等,D符合題意。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,納米0價金屬能去除地下水中的NO3-,不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5,圖2初始pH=2,NO3-初始濃度均為50mgL-1,納米級金屬添加量均為2gL-1.下列說法正確的是
A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳
B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni05/1,在不同的初始pH下,經(jīng)過60min后,pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大
C.圖2納米鐵反應(yīng)60min時NO3-去除率為67.2%,則60min內(nèi)v(NO3-)=0.56molL-1min-1
D.其他條件相同時,若pH過低,可能會導(dǎo)致去除率下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t°C時,在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): aA(g)+B(g) C(g)+D(g),已知其化學(xué)平衡常數(shù)為1,在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來10倍,結(jié)果A的百分含量始終未有改變,則此時B的轉(zhuǎn)化率是( )
A.40%B.60%C.50%D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl元素的價態(tài)為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①在NaClO2溶液脫硝的主要反應(yīng)中,參加反應(yīng)的n(ClO2-):n(NO)=_________,增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_______(填“升高”“不變”或“降低”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示:
=
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol-1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1則a________726.5(填“>”“<”或“=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145.0 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。
(5) 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=__________________。
(6)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新研制的人造納米“竹子”可充分利用太陽能,并將其有效轉(zhuǎn)化為氫能源!爸褡印钡闹窆(jié)和竹莖,分別由硫化鎘和硫化鋅兩種不同的半導(dǎo)體材料組成。
(1)已知Cd與Zn位于同一副族,且在Zn的下一周期,則Cd的價電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示,試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。
(2)CdS燃燒可生成CdO和SO2,SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉(zhuǎn)化為SO3。SO2中S的雜化方式為___,SO3分子的空間構(gòu)型為___。
(3)O、S、Se為同主族元素,已知其對應(yīng)氫化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①H2Se沸點(diǎn)高于H2S的原因?yàn)?/span>___。
②H2O的分解溫度高于H2S的原因?yàn)?/span>___。
(4)已知ZnS熔點(diǎn)為2830℃;CdS熔點(diǎn)為1750℃,則二者屬于___晶體,ZnS熔點(diǎn)更高的原因?yàn)?/span>___。
(5)如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm,則ZnS晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗,紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗
B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑,除了可以加快反應(yīng)速率之外,還可以降低反應(yīng)所需的溫度,從而減少能耗
C.一定條件下,1mol 化合物X()最多可以與2molNaOH反應(yīng)
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關(guān)系正確的是( )
A.Q3=0.3 Q1+0.4Q2B.Q3=0.7Q1C.Q3=0.7Q2D.Q3=0.4Q1+0.3Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時,測知H2的濃度為0.5molL﹣1,HBr的濃度為4molL﹣1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是( )
A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1
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