【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．

【答案】9.5%
【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閚mol，則

2SO2（g）+

O2（g）

2SO3（g）

初始量（mol）：

2

1

0

轉(zhuǎn)化量（mol）：

n

0.5n

n

平衡量（mol）：

2-n

1-0.5n

n

已知平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol，即：2﹣n+1﹣0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.5%；
所以答案是：9.5%．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是

A. 鈉與冷水B. 鎂與熱水C. 鋁與沸水D. 鐵粉與水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
B.升高溫度，溶液的pH減小
C.溶液的pH=4
D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10﹣7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）a.配制待測(cè)液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測(cè)液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到時(shí)停止滴定．
（2）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次
序編號(hào)

鹽酸溶液體積
V/mL

氫氧化鈉溶液體積
V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

D. 49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是(　　)
A.晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B.晶格能通常取正值,但有時(shí)也取負(fù)值
C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是
（4）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；B中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑可能是 ， 作用是 ．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中： ， D中： ． 如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．

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