【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去).試回答:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為
(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是
(3)丙同學在安裝好裝置后,必須首先進行的一步操作是
(4)A中加入的試劑可能是 , 作用是;B中加入的試劑可能是 , 作用是;E中加入的試劑可能是 , 作用是 .
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中: , D中: . 如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?(填“能”或“不能”),原因是 .
【答案】
(1)Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應生成H2
(3)檢驗裝置的氣密性
(4)品紅溶液;檢驗SO2;濃H2SO4;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中
(5)黑色(氧化銅)粉末變成紅色(銅);白色粉末變成藍色;不能;混合氣體可能含有水蒸氣,會干擾氫氣的檢驗
【解析】解:(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到,鋅和濃硫酸反應得二氧化硫、硫酸鋅和水,反應的化學方程式為:Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O;
所以答案是:Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應生成H2;
所以答案是:在Zn與濃H2SO4反應過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應生成H2; (3)裝置是氣體驗證試驗,所以需要裝置氣密性完好,實驗開始先檢驗裝置的氣密性;
所以答案是:檢查裝置的氣密性;(4)分析裝置圖可知,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進行驗證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗,裝置E中需要用堿石灰;
所以答案是:品紅溶液;檢驗SO2;濃H2SO4;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中;(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色;混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液時帶出水蒸氣,若撤掉裝置B不干燥氣體,則不能證明水的來源,干擾后續(xù)實驗中氫氣的檢驗;
所以答案是:黑色(氧化銅)粉末變成紅色(銅);白色粉末變成藍色;不能;混合氣體可能含有水蒸氣,會干擾氫氣的檢驗.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,當反應達到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol.則平衡時SO2的體積分數(shù)為 .
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【題目】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是 ( )
A 在標況下,1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L
B標況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol
C 在標況下,1molH2O的體積約是22.4L
D 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
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【題目】T℃時,向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 , 2min末測得生成NH3 1.2mol,前2min內(nèi)用N2表示的平均反應速率是 , H2的轉(zhuǎn)化率是 .
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【題目】下列有關(guān)實驗操作說法不正確的是
A. 用分液漏斗分液:分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
B. 向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D. 過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,理論上,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如圖,b處NaOH的體積為1L,則下列判斷正確的是( )
A.混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol
B.NaOH的濃度為0.5 mol/L
C.在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D.圖中線段oa:ab=5:1
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【題目】下列混合物用加熱的方法可分離的是
A. NH4Cl和Ca(OH)2B. I2和NH4IC. NH4Cl和NaClD. NH4Cl和NH4HCO3
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【題目】已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO (g)△H=﹣110.5KJ/moL,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各問題:
(1)H2的燃燒熱為 ,C的燃燒熱為
(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,則由已知條件得CO的燃燒熱為 ,其燃燒熱的熱化學方程式為
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【題目】已知反應2H2O2 = 2H2O+O2↑,下列條件中,反應速率最快的是( )
A. 10 ℃,5 mL 3% H2O2溶液B. 10 ℃,5 mL 5% H2O2溶液
C. 30 ℃,10 mL 5% H2O2溶液D. 30 ℃,5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
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