【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A. 0.2molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.15mol

【答案】B

【解析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是

A. 若該圖表示的是活細胞的各化學(xué)元素的含量，則甲為碳元素

B. 若該圖表示的是細胞各化學(xué)元素占干重的百分比，則甲為氧元素

C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0

D. 若該圖是完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國對可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中）。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是

A. 充電時，Na+從陽極向陰極移動

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑

C. 放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子負極質(zhì)量減輕23g

D. 放電時，正極反應(yīng)為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a<v逆，b

B. T1 K時平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)反應(yīng)進行到a處時，v正/v逆＝16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

（1）“浸漬”時，NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）“浸漬”時，一定時間內(nèi)Ca2＋浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2＋浸取率隨溫度升高而上升的兩個原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”時，一般采用低溫工藝，對應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________。

（5）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是(　　)

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法是 （ ）

A. 與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

C. 加熱溶液，通入足量的CO2

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為___________，其第一電離能比硫的___________(填“大”或“小”)。

(2).羥基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質(zhì)，其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為___________，PO43-的空間構(gòu)型為___________，該化合物所含元素電負性最大的是___________。

(3)P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是___________。

(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___________，其為___________元酸，原因是___________。

(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為___________。

(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如下圖所示，其密度為ρg/cm3，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為___________，晶胞參數(shù)為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與平衡移動原理無關(guān)的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體

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