【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b
B. T1 K時平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)反應(yīng)進行到a處時,v正/v逆=16/9
D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動,x(SiH2Cl2)增大
【答案】BC
【解析】
A.因兩曲線對應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同,由圖像知達到平衡所需時間T2K大于T1K,溫度越高反應(yīng)速率越快,所以溫度T2>T1。又T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1K平衡時小,說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動,由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項錯誤;
B.從平衡體系中移走SiCl4,即減小生成物濃度,根據(jù)勒夏特列原理知,平衡將向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,B項正確;
C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變,即反應(yīng)開始至達平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol,由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.75,則此時SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.125,因為平衡時V正=V逆,V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正,V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆,則0.752k正=0.1252k逆,==,因k正和k逆只與溫度有關(guān),反應(yīng)進行到a點處時V正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正,V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。=×=×=。C項正確;
D.恒容條件下再充入1molSiHCl3,相當(dāng)于增大壓強,而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變,所以平衡不移動,x(SiH2Cl2)不變,D項錯誤;答案選BC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應(yīng)的裝置,回答下列問題。(已知:①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O)
(1)寫出a儀器的名稱___;
(2)裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________;
(3)E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;
(4)F處的燒杯溶液中最終___(填“有”或“沒有”)白色沉淀;
(5)F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對F裝置進行改造,下列裝置符合要求的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H是治療關(guān)節(jié)炎等疼痛藥物的主要成分,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中的官能團名稱為_____。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)①~⑦的7個反應(yīng)中,反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有_____(填反應(yīng)序號)。
(4)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),且酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色,X可能的結(jié)構(gòu)共有_____種,寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式,其核磁共振氫諧顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫_____。
(6)參考上述合成路線,寫出用為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料電池的負極反應(yīng)為:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動,但H+物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。
物質(zhì) | 沸點/℃ | 物質(zhì) | 沸點/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實驗步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應(yīng)餾分。
(1) 實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。
(2) 步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為__________________
(3) 寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________
(4) 為防止污染環(huán)境,錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為
A. 0.2molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是
A. 苯既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化
D. 纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向盛有50 mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/L
B. a→b的過程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+)
C. b→c的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10—6
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