【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石
B.接觸法制硫酸工業(yè)中,轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的反應(yīng)在熱交換器中進(jìn)行
C.生物煉銅法是細(xì)菌利用氧氣將硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅,使銅的冶煉變得十分簡(jiǎn)單
D.電解飽和食鹽水可制取氯氣
【答案】B
【解析】
普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,工業(yè)煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,所以工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石,故A正確;
B.轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>反應(yīng)條件是加熱、催化劑,二氧化硫的催化氧化是在接觸室中發(fā)生,故B錯(cuò)誤;
C.利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化,硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià),最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅,成本低,污染小,反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單,故C正確;
D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH,則電解飽和食鹽水可制取氯氣,故D正確。
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為____________________________。
⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe(NO3)3溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,一般是將Fe(NO3)3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液,則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測(cè)定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)B的濃度為______。
(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.
I.如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示,中所含的化學(xué)鍵有 ______ .
(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
II.波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:
(1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào).
(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)._____________
(3)晶體中配位體是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ .
(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.
已知代表阿伏加德羅常數(shù),Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ,Cu原子半徑的表達(dá)式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是
A | B | C | D |
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | NaHSO4溶液中逐滴加入溶液 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D. 用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純水在 100℃時(shí),pH=6,該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到 pH 為 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí),等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
②25℃時(shí),在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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