Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途．

I.如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如圖所示，中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

II.波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結構可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結構中的化學鍵表示出來．_____________

(3)晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

已知代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示

Answer 1

【答案】離子鍵、共價鍵和配位鍵 K、Cr N、S、O

【解析】

陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；

根據(jù)反應物、生成物和反應條件寫出相應的反應方程式；

銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅原子價層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素；

銅離子的配位數(shù)為4，與4個水分子形成配位鍵，一個O原子與2個H原子形成水，硫酸根中4個O原子與S原子形成共價鍵；

中N原子含有孤電子對作配體，根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；

的晶胞為面心立方；根據(jù)求算原子半徑．

陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵，所以中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵；

故答案為：離子鍵、共價鍵和配位鍵；

該反應中二氧化硫作還原劑生成硫酸根離子，銅離子得電子生成亞銅離子，反應條件是加熱，所以該反應的離子方程式為：；

銅是29號元素，核外電子排布式為，基態(tài)銅原子價電子層的電子排布式為；銅原子最外層排布為，同周期外層排布為， 3d能級沒有電子的元素為K，3d能級含有5個電子為Cr，

故答案為：； K、Cr；

銅離子的配位數(shù)為4，與4個水分子形成配位鍵，一個O原子與2個H原子形成水，硫酸根中4個O原子與S原子形成共價鍵，則結構中的化學鍵表示為：；

故答案為：；

中N原子含有孤電子對作配體，晶體中配位體是，中S與O形成4個鍵，沒有孤對電子，是雜化，中N與H形成3個鍵，有1對孤對電子，則價層電子對數(shù)為4，是雜化，中O與H形成2個鍵，有2對孤對電子，則價層電子對數(shù)為4，是雜化，則中心原子是雜化的原子有N、O、S；

故答案為：；N、S、O；

金屬銅采用面心立方最密堆積，晶體的空間利用率是，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為，令銅原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為，

所以，解得，

故答案為：；。