Question

【題目】（1）14.2gC12含_________個氯氣分子，_______摩爾氯原子，標準狀況下所占的體積為________升，與這些Cl2分子數(shù)相同H2的質量是__________g，它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質的量是________摩爾，質量為________g，在標準狀況下是_______升，將產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中，則所得溶液的質量為________g，若所得溶液的密度為1.01g/cm3，則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質的量濃度為_________mol/L，質量分數(shù)為__________。

（2）在下列物質：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質的是__________（請?zhí)钚蛱�，下同），其中屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是__________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是____________。

（3）標準狀況下，1 體積水能溶解448 體積HCl，所得溶液的密度為1.2g/mL，該溶液的質量分數(shù)和物質的量的濃度分別是____________、_____________。（保留1位小數(shù)）

Answer 1

【答案】

（1）0.2NA；0.4；4.48；0.4；0.4；14.6；8.96；505.0；0.5；0.8；2.9%

（2）①⑥⑧；①⑧；②⑤；③④⑦。

（3）42.2%；13.9mol/L；

【解析】

試題分析：（1） 14.2gCl2的物質的量n===0.2mol；含氯氣分子N = nNA = 0.2mol × 6.02 × 1023mol-1=1.204×1023個；含氯原子的物質的量n（Cl）=2n（Cl2）=2×0.2mol=0.4mol；標準狀況下所占體積=n（Cl2）Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；若使氫氣的分子數(shù)相同，則氫氣的物質的量n（H2）=n（Cl2）=0.2mol；氫氣的質量=0.2mol×2g/mol=0.4g；設生成氯化氫的物質的量為X

H2+Cl22HCl

1 2

0.2mol X

X=0.4mol；生成氯化氫的質量=nM=0.4mol×36.5g/mol=14.6g；標準狀況下氯化氫的體積=nVm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；所得溶液的質量=14.6g+490.4ml×1g/ml=505g；該溶液體積==500ml；溶液的物質的量==0.8molL-1；質量分數(shù)=×100%=2.9%，故答案為：1.204×1023；0.4；4.48L；0.4；0.4；14.6；8.96；505；0.5；0.8；2.9%．

（2）電解質為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足該條件的有：燒堿、醋酸、硫酸鋇；強電解質在溶液中能夠完全電離，滿足條件下的為：燒堿、硫酸鋇；屬于非電解質的是SO3、甲烷，既不屬于電解質又不屬于非電解質的為單質或混合物，滿足條件的有：鐵片、石墨、鹽酸，故答案為：①⑥⑧；①⑧；②⑤；③④⑦。

（3）設水的體積為1L，則HCl的體積為448L，標況下HCl物質的量==20mol，HCl質量為20mol×36.5g/mol=730g，溶液質量=1L×1000g/L+730g=1730g，溶液質量分數(shù)=×100%=42.2%，溶液體積==L，則物質的量濃度為=13.9molL-1，故答案為：42.2%；13.9molL-1。