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【題目】元素A的各級電離能數據如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol－1)

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378

則元素A常見價態(tài)是(　　)

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4

【答案】C

【解析】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明A最外層有3個電子，可失去3個電子，最高化合價為+3價，故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是( )

A．地熱能 B．太陽能 C．氫能 D．化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O B. C、H、O、P

C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法，不正確的是( )

A. 光導纖維的主要成分是二氧化硅

B. 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應來制取硅酸

C. 硅的化學性質不活潑，但在常溫下也可和某些物質反應

D. 盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為( )

A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）14.2gC12含_________個氯氣分子，_______摩爾氯原子，標準狀況下所占的體積為________升，與這些Cl2分子數相同H2的質量是__________g，它們恰好完全反應后得到的氯化氫氣體的物質的量是________摩爾，質量為________g，在標準狀況下是_______升，將產生的氯化氫氣體溶于490.4 mL水中，則所得溶液的質量為________g，若所得溶液的密度為1.01g/cm3，則該溶液的體積為_________ L。溶液的物質的量濃度為_________mol/L，質量分數為__________。

（2）在下列物質：① 燒堿②SO3 ③ 鐵片④ 石墨⑤ 甲烷 ⑥醋酸 ⑦鹽酸 ⑧硫酸鋇，屬于電解質的是__________（請?zhí)钚蛱枺峦�，其中屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是__________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是____________。

（3）標準狀況下，1 體積水能溶解448 體積HCl，所得溶液的密度為1.2g/mL，該溶液的質量分數和物質的量的濃度分別是____________、_____________。（保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題:

I．（1）某學習小組用0．80 mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號

待測鹽酸溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20．00

23．00

2

20．00

23．10

3

20．00

22．90

該未知鹽酸的濃度為_______________（保留兩位有效數字）。

（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是____________________。

（3）造成測定結果偏高的操作可能是__________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的讀數時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

II．為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設計了如下方案：

①稱取1．0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。

②用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0．2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

（1）用含Fe3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：_____________。

（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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