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【題目】人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是

A. 青銅 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 磁鐵礦

【答案】D

【解析】A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關鍵環(huán)節(jié)題組

I.以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。

已知：反應⑤生成D、E、F的物質的量之比為2∶1∶1，E與等物質的量H2反應。

請回答：

(1) 寫出N的所有可能的結構簡式______________________________________

(2) 寫出反應③(A＋D→M)的化學方程式：_______________________________

II.酚醛樹脂是一種合成塑料，線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：

(1) B生成C的化學方程式為___________________________________，反應類型為_____。

(2) D生成E的反應類型是________，若D與HCHO按物質的量比1∶3發(fā)生類似反應，則生成另一種聚合中間體的結構簡式為________________。

(3) E的同分異構體中，屬于二元酚的共有________種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是______________(寫出其一種的結構簡式)。

(4) 尿素[CO(NH2)2]分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應，則生成線型脲醛樹脂的結構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X常溫下為氣體， a、b、c 是中學化學常見物質， 均由常見元素組成， 轉化關系(反應條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是

A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應

B. 若 X 為 O2，a 為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵

D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數相差1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說法錯誤的是

A. 砹（At）屬于過渡元素

B. 門捷列夫預言的“類鋁”—鎵（Ga）元素的發(fā)現，證實了元素周期律的科學性

C. 原子核內的中子數為82

D. 第ⅡA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是______；B→C的反應類型是______．

(2)G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．

(3)D→E的化學方程式是___________________________________________．

(4)H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是________________．

(5)由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為______．

(6)下列說法正確的是______．

A．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

B．1mol G完全燃燒生成8mol H2O

C．F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的電池，總反應為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負極，發(fā)生氧化反應

B. 隨著反應的進行，溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。

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