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某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　　）
A、電解質溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c（NO3-）增大
D、該電池工作時，每轉移4mole一消耗22.4 L O2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，氮氧化物失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，再結合氧氣和轉移電子之間的關系式計算．
解答： 解：A．電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；
B．該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；
C．B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根離子不參加反應，所以硝酸根離子的物質的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，故C錯誤；
D．該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質的量未知，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，涉及電極反應式的書寫、離子的移動方向判斷等知識點，易錯選項是AD，電子不進入溶液中，氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素．其相關信息如下表：
元素相關信息
XX一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數相等
ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
WW的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
TT有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是
 
．
（2）T2+的電子排布式為
 
；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為
 
；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為
 
．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是
 
，兩者沸點相差很大的原因是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190．OKJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是
 
．（用離子符號表示）．
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有
 
（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式
 
．其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為
 
．
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數之比1：1的物質Y的形成過程
 
；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）：n（BC2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體．寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2?2SO3，下列說法錯誤的是（　�。�
A、達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零
B、升高溫度可提高反應速率
C、使用催化劑能顯著增大反應速率
D、增大氧氣的濃度可提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的是（　�。�
A、
實驗室制備并檢驗乙烯
B、
         石油分餾
C、
  驗證醋酸、碳酸苯酚酸性強弱
D、
         實驗室制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

置換反應的通式可以表示為：單質（1）+化合物（1）═單質（2）+化合物（2）
請聯(lián)系所學過的單質 （如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性質，寫出滿足以下條件的化學方程式（各寫一個）．
（1）單質（1）和單質（2）都是金屬：
 
；
（2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬：
 
；
（3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬：
 
；
（4）單質（1）和單質（2）都是非金屬：
 
．

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