Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置

 

；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是

 

．（用離子符號(hào)表示）．
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有

 

（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比1：1的物質(zhì)Y的形成過程

 

；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

 

．
（6）某BC和BC₂的混合氣體，且n（BC）：n（BC₂）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC₂的混合氣體．寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，
（1）①B為N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（3）H、O、Na、S中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Na₂S₂O₃，該反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHSO₄或NaHSO₃；S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應(yīng)的

1

4

，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為8×

1

4

：3=2：3，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ；2：3；
（5）H和O可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，原子個(gè)數(shù)之比1：1的物質(zhì)Y為H₂O₂，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：，在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮?dú)馀c水，其化學(xué)方程式為：2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，
故答案為：；2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
（6）某NO和NO₂的混合氣體，且n（NO）：n（NO₂）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，NO和NO₂恰好被吸收，生成硝酸鈣，同時(shí)生成水，此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO+6NO₂+3O₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，
故答案為：2NO+6NO₂+3O₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，側(cè)重對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用考查，難度中等．