X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）
A、原子序數(shù)X＜Y
B、原子半徑X＞Y
C、原子的最外層電子數(shù)X＞Y
D、元素的最高正價X＜Y
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答．
解答： 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，
A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，故A錯誤；
B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，故B正確；
C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，故C錯誤；
D．最外層電子數(shù)等于最高正價，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價比Y的小，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B、少量銅屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、少量SO2通入過量的燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、氫氧化鋁粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（　�。�
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Br-．S2-．CO32-．K+
B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
C、Na+．K+．I-．Al3+
D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3）
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一．鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）①
 
，②
 
．
（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為
 
．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
 離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，測濾渣B的成分
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
周期ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：
 
．
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：
 
．
（4）②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為：
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：
 
．
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰胺（C3N6H6）是生產(chǎn)樹脂的化工原料，其含氮量約為66%．近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)．由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超過3%．若每100g液態(tài)牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量較普通牛奶高出約30%．
某興趣小組進(jìn)行了如下實驗，測量某奶粉的含氮量（凱氏定氮法）．
步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取奶粉樣品6.000g．
步驟Ⅱ?qū)⒛谭蹣悠芳恿蛩崴峄沟鞍踪|(zhì)分解，其中氮元素轉(zhuǎn)化成硫酸銨．然后加堿蒸餾，產(chǎn)生的氨氣用25.00mL 1.000mol/L過量硫酸溶液吸收，再將吸收氨的硫酸液稀釋為250mL．
步驟Ⅲ移取稀釋液25.00mL于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后有水殘留，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，溶液顏色為
 
色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.01 22.00
3 25.00 0.22 20.22
稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）通過計算，樣品轉(zhuǎn)化后與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量是
 
mol，原奶粉樣品的含氮量為
 
（本小題保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲乙兩池均為1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）．下列說法不正確的是（　�。�
A、閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B、閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C、斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動
D、斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案