利用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲乙兩池均為1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）．下列說法不正確的是（　�。�
A、閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B、閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C、斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動
D、斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：閉合K1，斷開K2，為電解裝置，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小；斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負(fù)極移動，乙池解答．
解答： 解：A．閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；
B．閉合K1，斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；
C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強），可知B為正極，A為負(fù)極，NO3-向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＜Y
B、原子半徑X＞Y
C、原子的最外層電子數(shù)X＞Y
D、元素的最高正價X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．試回答下列問題：
（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為
 
．
（2）沸點：NH3
 
AsH3（填“＞”、“＜”或“=”，原因是
 
．
（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因
 
．
（5）砷化鎵可由（CH3）2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
C、“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺顆粒物，下列對PM2.5無影響的是（　　）
A、風(fēng)力發(fā)電B、汽車尾氣
C、煤炭燃燒D、建筑揚塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4
B、為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D、常溫下KSP（AgCl）=1.5×10-4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol Fe2+與含0.5 mol H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2 Fe3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氯化銀能轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為
 
．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，
 
（選填編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B． 
v(N2)
v(O2)
=
2
3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為
 
；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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