Question

【題目】反應Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負”），銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______，消耗5.6g Fe時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】放熱 A、C 正 有氣泡產(chǎn)生 2H++2e—=H2↑ 0.2NA

【解析】

（1）從圖象可以知道，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，因此，本題正確答案是：放熱；
(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應，故B錯誤；C.升高溫度,反應速率增大,故C正確；因此，本題正確答案是:A、C；
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣,電極反應式為2H++2e—=H2↑；由負極反應式：Fe-2e-= Fe2+，消耗5.6g Fe時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。因此，本題正確答案是:正；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e—=H2↑；0.2NA。