【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽能電池;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kJ·mo1-1)大于硒(941k]·mol-l)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。
(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn),其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________,__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4] -中B原子的雜化類型為__________。
②[B(OH)4] -的結(jié)構(gòu)式為__________。
(6)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)
②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10-12m),1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】3d10 砷的價(jià)電子排布式是4s24p3,4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定, 氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大 水分子間存在氫鍵 平面三角形 三角錐形 sp3 C>SiC>Si 9.6×1031/(a3NA)
【解析】
(1)銅是29號元素,其原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(2)砷的價(jià)電子排布式是4s24p3,4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大,而硒的價(jià)電子排布式是4s2 4p4, 4p軌道上失去一個(gè)電子才處于半充滿狀態(tài),故第一電離能較小。
(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn),是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵。
(4)GaCl3中Ga原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,而AsF3中As原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,有一個(gè)孤電子對。
(5)①[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對=4+1/2(3+1-4×1)=4,所以采取sp3雜化。
②B原子是缺電子原子,所以該離子中還含有配位鍵。
(6)①根據(jù)鍵長C-C<C-Si<Si-Si判斷。
②金剛石屬于面心立方晶胞,根據(jù)均攤法計(jì)算。
(1)銅是29號元素,其原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,則Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d10, 故答案為:3d10。
(2)砷的價(jià)電子排布式是4s24p3,4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大,而硒的價(jià)電子排布式是4s2 4p4,4p軌道上失去一個(gè)電子才處于半充滿狀態(tài),故第一電離能較小,故答案為:砷的價(jià)電子排布式是4s24p3,4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比較大。
(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn),是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故答案為:水分子間存在氫鍵。
(4)GaCl3中Ga原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,而AsF3中As原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,有一個(gè)孤電子對,故GaCl3空間構(gòu)型為平面三角形,AsF3的空間構(gòu)型為三角錐形;
故答案為:平面三角形;三角錐形。
(5)①[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對=4+1/2(3+1-4×1)=4,所以采取sp3雜化,故答案為:sp3。
②B原子是缺電子原子,所以該離子中還含有配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為:,故答案為:。
(6)①形成的晶體都是原子晶體,由于鍵長C-C<C-Si<Si-Si,則熔點(diǎn)為金剛石>碳化硅>晶體硅,故答案為:C>SiC>Si。
②金剛石屬于面心立方晶胞,即C原子處在立方體的8個(gè)頂點(diǎn),6個(gè)面心,體內(nèi)有4個(gè),根據(jù)均攤法推知,一個(gè)晶胞中含有8個(gè)C原子,又因?yàn)橐粋(gè)C原子的質(zhì)量為12/NAg,一個(gè)晶胞中所含C原子的質(zhì)量為96/NA g,而一個(gè)晶胞的體積為(a×10-10)3 cm3,所以1cm3晶體的平均質(zhì)量為9.6×1031/(a3 NA) g,故答案為:9.6×1031/(a3 NA)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是
A. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小
C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2中,作還原劑的是
A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:
(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(選填A、B、C)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負(fù)”),銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______,消耗5.6g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA
B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA
C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。
資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑。
回答下列問題:
(1)水合肼的制備:有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②裝置A的作用是_______。
③開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由___________。
(2)碘化鈉的制備
ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;
ⅱ.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的氣體;
ⅲ.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;
ⅳ.將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g。
④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱, 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。步驟ⅱ中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
⑤步驟ⅲ “將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾。
⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是___________。
⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性____________。(若認(rèn)為合理寫出離子方程式,若認(rèn)為不合理說明理由)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com