【題目】 現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池。下列有關電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當電池中有6.5g Zn反應時，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時，負極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H2 - 2e- = 2H+

【答案】B

【解析】

試題堿性鋅錳電池和普通電池都是一次電池，不能反復使用，A錯誤；堿性鋅錳電池總反應是Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH )~2e-，當消耗1molZn時，生成2molMnO(OH)，B正確；鉛蓄電池放電時，負極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，質(zhì)量增加，C錯誤；堿性氫氧燃料電池，負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.17g羥基與17gNH3所含電子數(shù)均為10NA

B.1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+數(shù)為0.1 NA

D.標準狀況下，11.2LN2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請利用反應Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O設計一個化學電池,回答下列問題:

(1)該電池的負極材料是___,正極材料是______,電解質(zhì)溶液是______。

(2)在外電路中,電流方向是從____極到____極。

(3)正極的產(chǎn)物為____,負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是（　　）

A. 在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學變化

B. 古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化

D. “至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

B. 自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C. 凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

D. 非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)

A. 鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量

B. 鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸

C. 在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應時，增大壓強

D. 將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。

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下列說法不正確的是

A. 甲：Fe棒為負極，電極反應為 Fe-3e-=Fe3+

B. 乙：正極的電極反應式為 O2＋4e-＋4H+=2H2O

C. 丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. �。菏褂靡欢螘r間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氫原子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL NaOH 與 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，現(xiàn)用此混合液處理尾氣 Cl2，吸收一定量氯氣后經(jīng)檢測吸收液中的溶質(zhì)只有3種鈉鹽�，F(xiàn)往吸收液滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，白色沉淀減少，剩余白色沉淀質(zhì)量為2.33g。

（1）被吸收 Cl2在標準狀況下的體積為_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比為___________。

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