【題目】200mL NaOH 與 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，現(xiàn)用此混合液處理尾氣 Cl2，吸收一定量氯氣后經(jīng)檢測(cè)吸收液中的溶質(zhì)只有3種鈉鹽�，F(xiàn)往吸收液滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，白色沉淀減少，剩余白色沉淀質(zhì)量為2.33g。

（1）被吸收 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比為___________。

【答案】0.224L 2：3

【解析】

(1)根據(jù)題意，往吸收液中滴加足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，白色沉淀減少，說明該沉淀為硫酸鋇和亞硫酸鋇，剩余的2.33g白色沉淀是硫酸鋇，n(BaSO4)= 2.33g÷233gmol-1=0.01mol,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+, SO42-+Ba2+= BaSO4↓；由上面離子方程式可知，Cl2~SO32-~ SO42-~ BaSO4,所以消耗n(SO32-)=0.01mol ，消耗n(Cl2)= 0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(Cl2)= 0.01mol ×22.4L/mol=0.224L，故答案為：0.224L；

(2)因?yàn)榻?jīng)檢測(cè)吸收液中的溶質(zhì)只有3種鈉鹽，根據(jù)上述分析，該鈉鹽為氯化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉，n(Na+)＝0.400mol/L ×0.2L=0.08mol，n(Cl2)= 0.01mol，根據(jù)Cl元素守恒，n（NaCl）=0.02mol，由Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+,可得出反應(yīng)后的溶液中，n (Na2SO4)= 0.01mol ,根據(jù)鈉元素守恒，溶液中剩余n((Na2SO3)=( 0.08mol -0.02mol -0.01mol ×2)÷2=0.02mol，原溶液Na2SO3的物質(zhì)的量=0.01mol +0.02mol =0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒，n（NaOH）=0.08mol-0.03mol×2=0.02mol，原溶液中NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol : 0.03mol =2:3。故答案為：2:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（　�。�

組別

溫度

時(shí)間/min（n/mol）

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2

C.40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A質(zhì)子數(shù)　B中子數(shù)　C核外電子數(shù)　D最外層電子數(shù)　E電子層數(shù)。用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問題：

(1)原子種類由________決定。

(2)元素種類由________決定。

(3)元素有無同位素由________決定。

(4)同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。

(5)同主族元素的原子半徑由________決定。

(6)元素的化合價(jià)主要由________決定。

(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說法正確的是

A.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性E＞D＞B

C.A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑

D.A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 （　�。�

①酸　②氫化物　③氧化物　④含氧酸　⑤難揮發(fā)性酸　⑥強(qiáng)氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.鈉浮于水面B.鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)

C.溶液變紅色D.溶液上面有大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到________ mL的容量瓶。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH－＋H+＝ H2O

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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