7．下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
B．用食醋除去熱水瓶膽中積存的水垢
C．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中含有碘
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖物質(zhì)與純毛織物

分析 A．純堿水解生成NaOH和碳酸氫鈉，NaOH促進(jìn)油脂水解；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．純堿水解生成NaOH和碳酸氫鈉，NaOH促進(jìn)油脂水解，所以可以用純堿溶液洗滌沾有油污的器具，熱的純堿溶液效果更好，故A正確；
B．水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，所以可以用食醋除去熱水瓶膽中積存的水垢，故B正確；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加碘鹽中加的是KIO3而不是碘單質(zhì)，所以加碘鹽中加入淀粉試液不變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，化纖維質(zhì)主要成分不是蛋白質(zhì)，所以用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖物質(zhì)與純毛織物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及物質(zhì)鑒別、物質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)鑒別時(shí)利用物質(zhì)性質(zhì)差異性，側(cè)重考查學(xué)生分析評(píng)價(jià)能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：
CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

CH3CH═CHCH3　　
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3　　    
3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：
　　　　　　　　　　  
（3）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
苯乙烯
2，3-二甲基戊烷
4-甲基-2戊烷

環(huán)己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．  
用圖裝置除去Cl2中混有的少量HClB．  
用圖裝置分離水和溴苯的混合物C．  
用圖裝置制備并收集NO氣體D．  
用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g銅溶解．此過(guò)程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1：1，則加入鐵的質(zhì)量為1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）如圖1是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖2所示：

①放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
②放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（  ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D．CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的用量或反應(yīng)條件，不會(huì)影響生成物的是（　�。�
A．碳酸鈉與稀鹽酸B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳
C．氫氧化鈉與二氧化碳D．鈉與氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的排列須序正確的是（　�。�
A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途．
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是cd．
a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段．

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