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五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強的是        (填元素符號)。
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為        ,其中存在的化學鍵類型為            。
（4）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為                                    ；
（5）單質E與水反應的離子方程式                                         。

（1）Na    Cl
（2）PH3
（3）NH4Cl    離子鍵、共價鍵
（4）2P+5Cl22PCl5
（5）Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

解析試題分析：A和B形成的化合物在水中呈堿性，判斷A是H元素，B是N元素；A和C同族，B和D同族，則C是Na元素，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，氯化鈉的溶液呈中性。
（1）根據元素周期律判斷，五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl；
（2）B、D、E中非金屬性最弱的是P，與H形成PH3的熱穩(wěn)定性最差；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨化學式為NH4Cl，存在離子鍵、共價鍵；
（4）P在氯氣中燃燒生成五氯化磷，化學方程式為2P+5Cl22PCl5
（5）氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO
考點：考查元素推斷，元素周期律的應用，化學鍵的判斷，化學方程式、離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價”）。
（3）①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應的化學方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是              （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是                 （寫化學式）。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質的化學式）。
（4）X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標準燃燒熱的熱化學方程式：               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示)       ＞       。
(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是       化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                        。
(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式                       。
(5)Y與Z形成化合物的化學式是       。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有       鍵(填“離子”或“共價”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
 
 
（1）表中最活潑的金屬是          ，非金屬性最強的元素是         （填寫元素符號）。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是         ，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                  。
（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是              （用化學式表示）。
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于                (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）請畫出元素②的原子結構示意圖為                ，元素①的單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。
（1）寫出以下元素的名稱： B           ；C          。
（2）用化學方程式表示C2D的形成過程：                                         。
（3）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為                                                        。此實驗中常加入一種黑色粉未物質，其作用是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________；
（2）已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。

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