A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

（1）C 、O 、Na 、S   
（2）H2SO4          
（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 
（4）

解析試題分析：（1）A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A核外電子排布為2、4．所以A是C元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；則B是O元素；C是Na元素，形成的淡黃色的固體E是Na2O2。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。則D是S元素。（2）S最外層有6個(gè)電子，所以其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4。Na2O2是含有非堿性共價(jià)鍵的離子化合物。其電子式為。（3）由C、O組成的化合物CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。（4）Na和S形成的化合物Na2S的形成過程的電子式表示為：。
考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用電子式表示化合物及形成的過程的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分：

族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種化
合物的電子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一
種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：

    族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強(qiáng)不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價(jià)
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價(jià)
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為             (用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?u>                                    。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點(diǎn)卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團(tuán)簇分子的分子式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是         ，非金屬性最強(qiáng)的是        (填元素符號)。
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是         （用化學(xué)式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為        ,其中存在的化學(xué)鍵類型為            。
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結(jié)合H+形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。
⑴ 1個(gè)N3－離子含有           個(gè)電子；
⑵ 形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
⑶ 寫出N2H62+離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題：
(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為________。
(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。
(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。

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