Question

【題目】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有＋2、＋3、＋4、＋5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________，VO43-的立體構(gòu)型為__________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________，其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________________ g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

Answer 1

【答案】3d34s2 +5 正四面體 sp2 N>O>C 2巰基可以與水分子形成氫鍵，所以其水溶性會(huì)更好 AD

【解析】

（1）釩原子為23號(hào)元素，外圍電子排布式為3d34s2；其最穩(wěn)定的化合價(jià)應(yīng)是+5，即失去所有的價(jià)電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥原理，VO43-中的中心原子V的價(jià)電子為5，可以算出價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以空間構(gòu)型為正四面體；

（2）①N原子在吡啶環(huán)中，吡啶環(huán)類(lèi)似于苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故N原子為sp2雜化；其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右第一電離能增大，但N的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，達(dá)到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N第一電離能反常增大，第一電離能大小為：N>O>C。

②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵，分子間作用力增大，所以其水溶性會(huì)更好；

（3）從題目表述來(lái)看，形成離域π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，

A．SO2為V型，A正確；

B．SO42-為正四面體，不共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．H2S為V型，但H2S的H原子不存在p軌道， C錯(cuò)誤；

D．CS2為直線型，故D項(xiàng)正確；

故選AD。

（4）晶胞中V的個(gè)數(shù)為： ，S的個(gè)數(shù)為：，即每個(gè)晶胞含有2個(gè)VS。晶胞質(zhì)量為，根據(jù)圖4可計(jì)算出晶胞底面積為，晶胞體積為，所以晶胞密度為 g·cm－3；