【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,可用作分析試劑及鞣革的還原劑,易溶于水,受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。

燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

.制備Na2S2O3·5H2O

(1)加入藥品之前須進(jìn)行的操作是_________;裝置D的作用是______________;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的試劑最好選用________(填字母)。

A.蒸餾水        B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2不能過量,原因是_________;所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。

.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.10 mol·L1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______________。滴定起始和終點(diǎn)時(shí)I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示,則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M,列出用M、w表示的表達(dá)式)。

.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)

(4)(提出假設(shè)) 

假設(shè)一:Na2S2O3Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此,室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH=7

假設(shè)二:從S的化合價(jià)推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。

(驗(yàn)證假設(shè)) 配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

或現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子

方程式表示)

假設(shè)一

________

溶液pH=8

________

假設(shè)二

向溴水中

滴入適量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________。

.Na2S2O3的應(yīng)用

(5)Na2S2O3的商品名為海波,俗稱大蘇打,化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量稀H2SO4,滴加幾滴指示劑,用0.10 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后,測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7)=________mol·L1(已知:Cr2O72-+6I-+14H=2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

.探究與反思

(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

【答案】檢查裝置氣密性 防止倒吸 C SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解,產(chǎn)率降低 重結(jié)晶 溶液由無色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 % 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(或用pH計(jì)測量Na2S2O3溶液的pH) S2O32-+H2OHS2O3-+OH- S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+ Na2S2O3溶液呈堿性,且具有還原性(或假設(shè)一不成立,假設(shè)二成立) 0.05 滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

【解析】

(1)有氣體參加的反應(yīng),組裝好儀器,應(yīng)該先檢查氣密性,裝置D可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,裝置B觀察SO2的生成速率,試劑不能溶解、反應(yīng)消耗SO2;

(2)根據(jù)SO2的水溶液顯酸性對硫代硫酸鈉的存在的影響分析;利用Na2S2O3·5H2O的溶解度受溫度的影響變化較大分析提純方法;

(3)利用Na2S2O3I2反應(yīng)產(chǎn)生I-,及過量的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷滴定終點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算Na2S2O3的物質(zhì)的量及質(zhì)量,進(jìn)而可得其純度;

(4)根據(jù)測定溶液pH方法確定實(shí)驗(yàn)操作,利用鹽的水解規(guī)律分析溶液pH大;

利用Br2具有氧化性,Na2S2O3具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析判斷;

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式,找到Na2S2O3K2Cr2O7的關(guān)系式,然后計(jì)算;

(6)利用BaSO4不溶于水,也不溶于酸,而BaSO3不溶于水,卻能溶于酸,反應(yīng)放出SO2分析。

(1)組裝好儀器,在加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性;裝置D為安全瓶,可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,則所選試劑應(yīng)不與SO2反應(yīng),且SO2在其中的溶解度較小,最好選用飽和NaHSO3溶液,故合理選項(xiàng)是C;

(2)由題意可知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解,若SO2過量,SO2溶于水復(fù)原產(chǎn)生H2SO3,使溶液顯酸性,導(dǎo)致硫代硫酸鈉分解,使物質(zhì)產(chǎn)率降低;Na2S2O3·5H2O的溶解度受溫度的影響變化較大,所以通常采用重結(jié)晶的方法提純該晶體產(chǎn)物。

(3)Na2S2O3I2反應(yīng)產(chǎn)生I-,因此當(dāng)Na2S2O3反應(yīng)完全,過量的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。故滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置圖可知反應(yīng)消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。n(I2)=0.10 mol/L×0.01810L=1.81×10-3mol;根據(jù)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-中關(guān)系式2S2O32-I2可知n(Na2S2O3)=2×1.81×10-3mol=3.62×10-3mol,所以產(chǎn)品的純度為×100%=%。

(4)假設(shè)一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液的pH=8,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定溶液的pH,具體操作是用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部,半分鐘后將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,即得該溶液的pH大小。Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中S2O32-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,使水的電離平衡正向移動(dòng),最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性,水解反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+H2OHS2O3-+OH-。假設(shè)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色,證明Na2S2O3有還原性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+8Br-+10H+,使溶液褪色,故實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Na2S2O3溶液呈堿性,且Na2S2O3具有還原性。

(5)根據(jù)所給離子方程式Cr2O72-+6I-+14H=2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可得對應(yīng)關(guān)系式K2Cr2O76Na2S2O3,則c(K2Cr2O7)=×n(Na2S2O3)÷V=×0.10mol/L×0.03 L÷0.01 L=0.05mol/L

(6)題干中給出Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。則可取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。經(jīng)過濾并用蒸餾水洗滌沉淀后,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若固體部分溶解,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體,就證明產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫下,向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M線表示pH的變化

B.BR溶液呈堿性

C.若溫度升高,兩條線均向上平移

D.常溫下,溶液的

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是( )

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.XW元素的離子半徑 W<X

B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是(

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).

C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

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【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

請回答:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________.

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【題目】中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)之一。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后,應(yīng)用待裝液潤洗

B.酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所滴加液體體積偏小

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

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【題目】硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是______________,VO43-的立體構(gòu)型為__________

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(1)是副作用較小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________,其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

2-巰基煙酸(2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________

(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域π,下列物質(zhì)中存在離域π的是________。

ASO2   BSO42-   CH2S   DCS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,圖4為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________________ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. XNH3,YCO2

B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法,則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

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