Question

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是

 

（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填化學(xué)式）；
（4）④和⑥形成化合物的電子式是

 

；
（5）⑤和⑥中金屬性較弱的是

 

（填化學(xué)式）；為了證明此結(jié)論，可以分別將⑤和⑥的單質(zhì)加入

 

（填最佳試劑的化學(xué)式）中；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的摩爾質(zhì)量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A的分子式是

 

；A能與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（注明具體的反應(yīng)條件）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）⑨為Ar，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）④和⑥形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度證明；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的摩爾質(zhì)量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A為C₆H₆；C₆H₆與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下生成硝基苯與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）⑨為Ar，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N，故答案為：Na＞C＞N；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）④和⑥形成化合物為MgF₂，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度證明，故答案為：Mg；H₂O；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的摩爾質(zhì)量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A為C₆H₆；C₆H₆與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為+HNO₃

濃硫酸

△

+H₂O，
故答案為：C₆H₆；+HNO₃

濃硫酸

△

+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．