通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通過計算寫出反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的熱化學(xué)方程式．（寫出△H的計算過程）
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱．
解答： 解：反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）中，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1=678kJ?mol-1，新鍵生成釋放的能量為：2×431kJ?mol-1=862kJ?mol-1，△H=678 kJ?mol-1-862kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1，
故答案為：反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）中，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1=678kJ?mol-1，新鍵生成釋放的能量為：2×431kJ?mol-1=862kJ?mol-1，△H=678 kJ?mol-1-862kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1，A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=-183 kJ?mol-1．
點評：本題從斷鍵和成鍵的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度適中．做題時應(yīng)注意熱化學(xué)方程式書寫的注意事項，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（　　）
①定容時觀察液面仰視 ②定容時觀察液面俯視③溶解所用的燒杯未洗滌 ④容量瓶中原來有少量蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①-⑨九種元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式）；
（4）④和⑥形成化合物的電子式是
 
；
（5）⑤和⑥中金屬性較弱的是
 
（填化學(xué)式）；為了證明此結(jié)論，可以分別將⑤和⑥的單質(zhì)加入
 
（填最佳試劑的化學(xué)式）中；
（6）A是只由①、②兩元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1，A的摩爾質(zhì)量在60g/mol-80g/mol之間，且不能使高錳酸鉀溶液褪色，則A的分子式是
 
；A能與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（注明具體的反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制400mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
_．
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）在如圖配制0.5mol?L-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的（填序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（1）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）
 
；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．升高溫度                 B．增大壓強(qiáng)
C．增大H2O（g）的濃度       D．減少CO2（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過計算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO2的流程如圖：

（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
（填寫字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰      C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中完全吸收，在錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去50.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．
①ClO2通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式
 
；
②滴定終點現(xiàn)象是
 
；
③測得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
；
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請寫出電池工作時的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）． 若有3克H2被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)以石墨為電極，整個過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO4溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入
 
（填化學(xué)式），質(zhì)量為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下某芳香烴A的蒸氣對H2的相對密度為46，取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有碳酸鈉和硫酸鈉的溶液里加入足量的氯化鋇溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24L二氧化碳?xì)怏w，則原溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量的比值是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學(xué)工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：
 麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．

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同步練習(xí)冊答案