常溫下，55g水中溶解25g CuSO4?5H2O，恰好飽和，溶液密度為1.60g/cm3，該溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度是
 
；取出20.0mL該溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，則加入的NaOH溶液的體積為
 
mL．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度； 由氫氧化鈉和硫酸銅反應的實質(zhì)來計算．
解答： 解：25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為
25g
250g/mol
=0.10mol，溶液的體積為：
55g+25g
1600g/L
=0.05L，故CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：
0.1mol
0.05L
=2.0mol/?L，
溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度是2.0mol/?L；取出20.0mL該溶液，含有的硫酸銅的物質(zhì)的量是0.04mol，含銅離子0.04mol，會消耗0.08mol的氫氧化鈉來反應，加入8mol/L的NaOH溶液的體積V=
n
c
=
0.08mol
8mol/L
=0.01L=10mL．
故答案為：2.0mol/L；10．
點評：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，題目難度不大，需要注意知識的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在25℃時：①2CO （s）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol
②C （s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：
 
；
（2）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：
A （g）+2B （s）
 
 2C （g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v（C）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z最高價氧化物對應水化物酸性強于W最高價氧化物對應水化物酸性
C、單質(zhì)的氧化性：W＞Q
D、原子半徑：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol水分子中含有的原子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需要水的物質(zhì)的量為
 
mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
mol H+和
 
g H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是
 
．
A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標線；             D、托盤天平刻度尺有“0”標線，在刻度尺的中間．
（2）下列關于托盤天平的使用敘述不正確的是
 
．
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點            B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g         E．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實驗時選用儀器的先后順序是（填入編號）
 
．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次．
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容
 
：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過渡元素全是金屬元素，可用于尋找優(yōu)良催化劑
C、同一主族元素的單質(zhì)，從上到下化學性質(zhì)越來越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價數(shù)等于它所處的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是（　　）
A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C、硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D、乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

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