Question

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是 ． 裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 ． 為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)． ．

Answer 1

【答案】
（1）平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下
（2）防止空氣中水進(jìn)入；80%；控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θ�頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐?/span>
（3）過(guò)濾；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）檢驗(yàn)其漂白性
【解析】解：（1）儀器a為恒壓分液漏斗，可以平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下，所以答案是：平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下；（2）裝置C中產(chǎn)生硫酰氯，硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，所以要用堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C，氯氣的物質(zhì)的量為 =0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理論上生成SO2Cl2的質(zhì)量為0.05mol×135g/mol=6.75g，故其產(chǎn)率為 ×100%=80%；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，可以控制氣體流速，宜慢不宜快，使其充分反應(yīng)，由于100℃以上SO2Cl2開(kāi)始分解，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以對(duì)三頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍�，所以答案是：防止空氣中水進(jìn)入；80%；控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θ�頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐�；�?）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，可以用過(guò)濾的方法分離它們，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)應(yīng)為H2SO4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 ， 所以答案是：過(guò)濾；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反應(yīng)，則生成氯化氫和硫酸，無(wú)論有誰(shuí)過(guò)量，溶液都會(huì)有漂白性，所以驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)的方法是檢驗(yàn)其漂白性， 所以答案是：檢驗(yàn)其漂白性．