用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子
C、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D、17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、Na2O2是由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來分析；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、求出氫氧根的物質(zhì)的量n=
m
M
，而1molOH-含10mol電子．
解答： 解：A、Na2O2是由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2含3mol離子，故A錯誤；
B、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，氧原子的個數(shù)為NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故0.1molAlCl3形成的氫氧化鋁膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D、氫氧根的物質(zhì)的量n=
m
M
=
17g
17g/mol
=1mol，而1molOH-含10mol電子，即電子個數(shù)為10NA個，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種濃度不同的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14 mol?L-1和1.0×10-12 mol?L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）約為（　　）
A、0.5×（10-14+10-12） mol?L-1
B、5×（10-15+10-11） mol?L-1
C、2.0×10-1 mol?L-1
D、2.0×10-14 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個水分子
B、0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)為0.1NA
C、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為2NA
D、在常溫下，1molH2含有的原子數(shù)一定不是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，一定條件下二氧化碳被碳還原是吸熱反應(yīng)
C、在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱
D、CO燃燒是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列說法正確的是（　　）
A、其M電子層上的電子為8個
B、該元素位于第三周期第ⅥA族
C、最高正化合價為+2價
D、該元素是長周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及有關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸．打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K．
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱．
回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是
 
（填化學(xué)式），C中CCl4的作用是
 
．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)．寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）分離出C中的上層液體的操作名稱為：
 
．
（Ⅱ）依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．用如圖2所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物，向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是
 
．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度，用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是
 
．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，并闡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的鹽酸溶液，以0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液20.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.10mol?L-1NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？
 
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
 
．
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用
 
的NaOH溶液，原因是
 
．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀HCl溶液濃度測定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測HCl溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的
CuSO4、FeSO4溶液		比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響
C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化比較AgCl、AgI的溶解度相對大�。�
D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量Mg（OH）2，加熱并攪拌，過濾除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案