Question

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液20.00mL．
（1）該學生用標準0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定鹽酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

 

；
②該滴定操作中應選用的指示劑是

 

；
③在G操作中如何確定終點？

 

．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

 

．
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用

 

的NaOH溶液，原因是

 

．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀HCl溶液濃度測定值

 

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測HCl溶液的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
②根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
③用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；
（2）堿式滴定管沒有潤洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減小；
（3）根據(jù)題目標準液的濃度，選擇溶液的濃度與標準液的濃度接近，以減少實驗誤差；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據(jù)關系式：HCl～NaOH計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，滴定操作的正確順序是：E→C→D→B→A→G→F，
故答案為：E→C→D→B→A→G→F；
②NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故答案為：酚酞或甲基橙；
③用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；
故答案為：用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
（3）標準液的濃度為0.10mol?L^-1，選擇溶液的濃度與標準液的濃度接近，如有有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應選用0.1mol/L的NaOH溶液，以減少實驗誤差；
故答案為：0.1mol/L；選擇溶液的濃度與標準液的濃度接近，以減少實驗誤差；
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏小，故選：偏小；
（5）以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液20.00mL．
       HCl～NaOH
 25.00mL×C      20.00mL×0.10mol?L^-1
解得：C=0.08mol?L^-1；
故答案為：0.08mol?L^-1．

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，要求學生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項，就能順利完成此類題目，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設計能力．