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25 ℃時，對pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)，下列說法正確的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物質的量濃度均為0.001 mol·L－1

B．將Ⅰ稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，則氫氧化鈉過量

D．Ⅰ和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)


答案　D

解析　A項，醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸溶液的物質的量濃度大于0.001 mol·L－1；B項，將醋酸溶液稀釋10倍，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)減小，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，則c(OH－)增大；C項，當醋酸和NaOH恰好完全反應時，得到CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液呈堿性；D項，Ⅰ和Ⅱ等體積混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小關系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反應速率為v2，對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大                            B．同時減小

C．v1增大，v2減小                      D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極按如圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A燒杯溶液中NaOH的質量分數(shù)為10.23%。試回答下列問題：

(1)電源的P極為________極。

(2)b極產生氣體的體積為________L(標準狀況)。

(3)c極上析出沉淀的質量為________g。

(4)d極上所發(fā)生的電極反應為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè)。某小組設計SnSO4制備路線為

查閱資料：

Ⅰ.錫在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處 ⅣA族，錫位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、過濾和洗滌等。

(3)溶解SnCl2粉末時需加濃鹽酸，原因為__________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用為①調節(jié)溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反應Ⅰ所得沉淀是SnO，其化學反應方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________________________________。

(7)該小組通過下列方法可測定該錫粉的純度：

①將試樣溶于鹽酸，反應為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再計算錫粉的純度，請配平反應：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表述正確的是________(填序號)。

①(四川理綜，4D)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

②(天津理綜，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

③(重慶理綜，3D)25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

④(安徽理綜，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江蘇，11C)加熱0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理綜，9A)測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________(填序號)。

a．NH4HCO3  b．NH4A

c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14

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