【題目】實驗室常用Na2SO3和較濃的硫酸反應制備SO2氣體，以探究SO2的性質。完成下列填空：

(1)已知SO2是一種強還原性的氣體，能使KMnO4溶液褪色，并將錳元素還原為+2價，寫出該反應的化學方程式。___________。

(2)比較氧化性強弱：KMnO4______MnSO4（填>、<或=）。

(3)每轉移1mol電子，消耗SO2_____L（標準狀況）。

【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 > 11.2

【解析】

實驗室常用和較濃的硫酸反應制備氣體， ，然后探究的還原性，能還原高錳酸鉀使其褪色。

（1）還原高錳酸鉀，被氧化為硫酸根，根據(jù)氧化還原規(guī)律配平方程式：，

故答案為：；

（2）在該反應中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性>,

答案為：>；

（3）該反應轉移電子數(shù)為10，即5個轉移10個電子，故轉移1mol電子，消耗0.5mol，即標況下11.2L，

答案為：11.2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為______________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是____（填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。

②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為_______。

（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為_______________。

②電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性，向含溶質的溶液中通入，充分反應．下列說法不正確的是

A.離子的還原性強弱：

B.當時，發(fā)生的離子反應：

C.當時，反應后的離子濃度：∶∶∶2∶2

D.當時，發(fā)生的離子反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：

已知：濾渣1的成分為、；鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質是________。

相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是___________。

濾液2中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。

已知類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是結合離子方程式說明理由__________。

為了測定濾渣2中的含量，進行以下實驗：

mg濾渣2溶液

滴定終點時消耗溶液已知：。

濾渣2中摩爾質量為的質量分數(shù)為___________用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_________“偏高”“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢具有很大的工業(yè)價值，主要用于電子工業(yè)，合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣，還含有CaO、等雜質生產(chǎn)鎢粉的一種工藝流程如下：

已知：

鎢酸鈣微溶于水，能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體，常溫時可析出帶11個結晶水的仲鎢酸銨晶體，但是由于顆粒很細小，難以進一步提純。在時可析出顆粒較大的帶5個結晶水的仲鎢酸銨晶體，可進一步提純精制。

酸浸時為了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出兩條即可

酸浸時，需控制反應溫度在之間的原因是________。

酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱。

加入過量氨水后過濾，得到濾渣的主要成分是______填化學式。

工藝流程中“結晶析出”，采用的結晶方法是________。

仲鎢酸銨的化學式為，寫出仲鎢酸銨煅燒轉化為的化學方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質量分數(shù)為，該精礦經(jīng)上述流程制得鎢粉。則該生產(chǎn)中鎢的產(chǎn)率為_______用含“a”“w”“m”的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。

（2）反應⑦的作用是________，⑩的反應類型是________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結構簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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