【題目】具有很大的工業(yè)價(jià)值,主要用于電子工業(yè),合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣,還含有CaO、等雜質(zhì)生產(chǎn)鎢粉的一種工藝流程如下:

已知:

鎢酸鈣微溶于水,能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體,常溫時(shí)可析出帶11個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體,但是由于顆粒很細(xì)小,難以進(jìn)一步提純。在時(shí)可析出顆粒較大的帶5個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體,可進(jìn)一步提純精制。

酸浸時(shí)為了提高浸出率,可采取的措施有___________答出兩條即可

酸浸時(shí),需控制反應(yīng)溫度在之間的原因是________。

酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱。

加入過(guò)量氨水后過(guò)濾,得到濾渣的主要成分是______填化學(xué)式。

工藝流程中結(jié)晶析出,采用的結(jié)晶方法是________。

仲鎢酸銨的化學(xué)式為,寫出仲鎢酸銨煅燒轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,該精礦經(jīng)上述流程制得鎢粉。則該生產(chǎn)中鎢的產(chǎn)率為_______用含“a”“w”“m”的代數(shù)式表示

【答案】粉碎、攪拌、適當(dāng)?shù)脑龃篼}酸濃度等 充分溶解,溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,溫度過(guò)高,會(huì)加快鹽酸揮發(fā)損失 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

白鎢礦的主要成分為鎢酸鈣(CaWO4,),還含有CaOSiO2等雜質(zhì),加入鹽酸,過(guò)濾,濾渣含有H2WO4SiO2,加入適量的氨水,可生成(NH4)2WO4,濾渣為SiO2(NH4)2WO4經(jīng)一系列操作可得到5(NH4)2O12WO3nH2O,煅燒得到WO3,用氫氣熱還原可生成W,以此解答該題。

提高浸出率,可增大鹽酸濃度、升高溫度、將固體原料粉碎、邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時(shí)間等;

溫度較高溶解量大,且反應(yīng)速率也較快,但溫度過(guò)高,會(huì)加快反應(yīng)物鹽酸的揮發(fā),溫度過(guò)低,反應(yīng)速率較慢;

酸浸時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成、,反應(yīng)方程式為:

將廢酸與粗鎢酸分離的操作需要過(guò)濾得到固體和溶液;

加入過(guò)量氨水,轉(zhuǎn)化為可溶性鎢酸銨,不反應(yīng),過(guò)濾得到的濾渣為;

根據(jù)題目信息b,在時(shí)可析出顆粒較大的帶5個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體,所以工藝流程中結(jié)晶析出,采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶;

仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢,同時(shí)生成、,反應(yīng)方程式為:

,理論上可得W的質(zhì)量,鎢的產(chǎn)率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3和較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體,以探究SO2的性質(zhì)。完成下列填空:

(1)已知SO2是一種強(qiáng)還原性的氣體,能使KMnO4溶液褪色,并將錳元素還原為+2價(jià),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________

(2)比較氧化性強(qiáng)弱:KMnO4______MnSO4(填>、<=)。

(3)每轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗SO2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.①所示溶液中:c(Cl)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)

B.②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

C.陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和:②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中:c(CH3COOH)+ c(H+)-c(OH)=0.05 mol·L-1

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【題目】已知熱化學(xué)方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO21mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示:

已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOH,RCH=CHR RCHO+RCHO

只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為,經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。可與加成,并能與恰好完全反應(yīng),且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是 ______________

所含官能團(tuán)的名稱是 ___________、 _____________的反應(yīng)類型是 ________________;

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _______________Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________。

下列說(shuō)法正確的是 _________________

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個(gè)酯基

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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是

A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體(標(biāo)況下)

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【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示:

已知:I.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:。

II

III

試回答下列問(wèn)題:

1)①的反應(yīng)類型為____________G的分子式為____________。

2)若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A1 mol B,且AFeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

4)寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

5D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32% D有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀酯類,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種(考慮順?lè)串悩?gòu))。

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【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知:①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

(1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L,需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

(2)氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①

②AsO2+ H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

(3)若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡,方法是 ;氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋,稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò) mol·L-1。

(4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ,操作I為

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鐵、銀雜質(zhì))制備純銅,寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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