【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請回答:
(1)常溫下,氯化鍶溶液pH___ 7(填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式 ___;
(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____(填化學式),調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為 ___。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
(4)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
(5)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。
【答案】 等于 SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ BaSO4、Fe(OH)3 BD D A 0.003mol/L
【解析】(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同,自上而下電子層數(shù)增多,元素的金屬性增強;所以Sr金屬性比鈣強,氯化鈣溶液顯中性,所以氯化鍶溶液也顯中性,pH=7,故答案為:等于;
(2)碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳.碳酸鍶不溶于水,氯化鍶易溶于水.反應離子方程式為:SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑,故答案為:SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑;
(3)由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成,所以沉淀有兩種即BaSO4、Fe(OH)3;調(diào)節(jié)pH除去Fe3+等,要不能引入雜質(zhì),最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末;故答案為:BaSO4、Fe(OH)3;BD;
(4)為了減少氯化鍶溶解,所以用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體,故答案為:D;
(5)由題中信息可知熱風吹干六水氯化鍶時溫度不能太高,當高于61℃時晶體會失去結(jié)晶水,故選A;
(6)濾液中Ba2+濃度為1×10-6molL-1,則c(SO42-)== =1.1×10-4mol/L;所以濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為c(Sr2+)===0.003mol/L,故答案為:0.003mol/L。
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【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是
A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+)
D. 加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:
回答下列問題:
(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負”),其電極反應式為________。
(2)一段時間后,將甲和乙兩池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn),此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物質(zhì)的量濃度________。(寫出計算步驟)(已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)丙中電源的A極為________極(填“正”或“負”)。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:
①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。
②在丙池中陽極的電極反應是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L(假設溶液體積電解前后無變化)。
①丙池通電一段時間后,________極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應的離子方程式:________。
②25℃時,當丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源,則理論上標準狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。
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【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗,其裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 ______,實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。
(2)C中發(fā)生反應的化學方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________。
(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________。
(4)F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。
(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。
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【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號),其中②由水電離的H+濃度為____。
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是 ___。
(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___mol/L。
(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③___ ④(填“>”、“<"、“=”)
(5)25℃時,測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則約為____。向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應的離子方程式為:____。
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【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體,設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應):
(1)設計裝置A的目的是________________________________________,為達此目的應進行的操作____________________________________________________________________________;A中反應的化學方程式是_________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______;B中反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(3)裝置E和F的作用是__________________________________________________________,為實現(xiàn)此目的,操作方法是_______________________________________________________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到,鎂的方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是
A. 25 ℃、1.01×105 Pa時,44 g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中,每消耗0.1mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中,若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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【題目】某化學小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗后得到一種黑色粉末。他們?yōu)樘骄吭摵谏勰┲惺欠裼形捶磻甑蔫F粉,又進行了如下實驗,裝置如圖1所示。請回答下列問題:
(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_____________________;
(2)按圖1連接好儀器后,檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________;
(3)儀器b的名稱是_____,往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種);
(4)實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中_______(填“有”或“無”)鐵粉,產(chǎn)生氣泡的離子方程式是________________________;
(5)如果黑色粉末的質(zhì)量為w g,當時實驗條件下產(chǎn)生的氣體的密度為ρg/cm3 ,多次試驗求出量筒中液體平均體積為a mL,則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
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