【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____(填序號(hào)),其中②由水電離的H+濃度為____。

(2)①中各離子濃度由大到小的順序是 ___

(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___mol/L。

(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③___ ④(填“>”、“<"、“=”)

(5)25℃時(shí),測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則約為____。向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

【答案】 1.0×10-13mol/L cNa+)>cCN-)>cOH-)>cH+ 2.5×10-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

【解析】(1)相同濃度的溶液中,①NaCN溶液水解顯堿性NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液,③CH3COONa溶液顯堿性,④NaHCO3溶液水解顯堿性,因?yàn)樗嵝裕捍姿幔咎妓幔?/span>HCN>碳酸氫根離子,越弱越水解,因此溶液的堿性②,4種溶液pH由大到小的順序是②;0.1 mol·L-lNaOHpH=13,由水電離的H+濃度為1.0×10-13 mol/L,故答案為:②;1.0×10-13 mol/L

(2)NaCN溶液中,CN-水解,溶液顯示堿性,NaCN溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+),故答案為:c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)

(3)設(shè)HCO3-的水解常數(shù)為K,K====2.5×10-8,故答案為:2.5×10-8

(4) 等體積濃度均為0.1 mol·L-l的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中碳酸氫鈉水解程度大于醋酸鈉,溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉,滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③④,故答案為:<;

(5)HCN的電離平衡常數(shù)Ka=,可知==mol/L≈0.02mol/L,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的,二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的,故碳酸的酸性強(qiáng)于HCN,為碳酸氫根的酸性溶于HCN,故向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCNNaHCO3,該反應(yīng)離子方程式為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案為:0.02;CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的MgZn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8

B. X(OH)NO3水溶液顯堿性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

(1)固體B的主要用途為(只寫(xiě)一種即可)______________;

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___________、_______________;

(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式);

(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>______(填編號(hào))。

(3)在配制過(guò)程中,下列操作對(duì)所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒______;

②向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面______;

③搖勻后液面下降,再加水至刻度線______。

(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答:

(1)常溫下,氯化鍶溶液pH___ 7(填“大于”、“等于”或“小于”);

(2)寫(xiě)出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___;

(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為 ___。

A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末

(4)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。

A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上

(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a________b,c____、____d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_________________________________

(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________

(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。

(5)畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

SO2

NO

NO2

S

0.5

0.6

0

0

T1

0.5

1

0.5

1

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

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