Question

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：

 

．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

 

．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：

 

，如果用該錯(cuò)誤   
裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)

 

（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

 

．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為

 

次．使用正確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：

分析：（1）依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）①依據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和儀器分析中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器；
②根據(jù)所給的裝置圖，可知缺少硬紙板，大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
③堿過(guò)量，確保酸完全反應(yīng)，熱量完全放出；中和熱的測(cè)定需測(cè)定反應(yīng)前酸、堿的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度；先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)比熱容計(jì)算放出的熱量，放出的熱量除以水的物質(zhì)的量就是中和熱．

解答： 解：（1）稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mo，故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①依據(jù)量熱計(jì)的結(jié)果和原理分析，測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；
②實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以裝置缺少硬紙板；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，導(dǎo)致測(cè)得中和熱數(shù)值會(huì)偏低；
故答案為：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯；偏低；
③堿過(guò)量，確保酸完全反應(yīng)，放出的熱量更準(zhǔn)確；中和熱的測(cè)定需測(cè)定反應(yīng)前酸、堿的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次；放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的熱量═56.8KJ/mol；
故答案為：保證硫酸完全反應(yīng)；3；-56.8KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的儀器、實(shí)驗(yàn)原理以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，較基礎(chǔ)．