Question

6．在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol•L^-1．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L^-1
• B． 4min時，用E表示的反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•min^-1
• C． 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變
• D． 4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

分析 在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol•L^-1，平衡時M為0.2mol/L×2L=0.4mol，則：
            M（g）+N（g）?E（g）
起始量（mol）：2     x       0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.6   1.6     1.6
平衡量（mol）：0.4   x-1.6   1.6
A.4min內(nèi)M的濃度變化量為0.8mol/L，前2min反應(yīng)速率大于后2min反應(yīng)速率；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（E）；
C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動；
D．M的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗M的物質(zhì)的量}{M起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol•L^-1，平衡時M為0.2mol/L×2L=0.4mol，則：
            M（g）+N（g）?E（g）
起始量（mol）：2     x      0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.6   1.6    1.6
平衡量（mol）：0.4   x-1.6   1.6
A.4min內(nèi)M的濃度變化量為0.8mol/L，前2min反應(yīng)速率大于后2min反應(yīng)速率，故前2minM的濃度變化量大于0.4mol/L，則2min時M的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{2mol}{2L}$-0.4mol/L=0.6mol/L，故A錯誤；
B.4min時，用E表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故C正確；
D.4min時M的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，難度不大，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．