【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A. 生石灰用作食品抗氧化劑

B. 氫氟酸能與SiO2反應(yīng),故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標(biāo)記

C. 鋁罐可久盛咸的食物

D. 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

【答案】B

【解析】A.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,常用作食品干燥劑,常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑,故A錯誤;B.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),可用于雕刻玻璃,故B正確;C鋁屬于活潑金屬,長期盛放咸的食物會因為發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕,因此鋁罐不能久盛咸的食物,故C錯誤;D蘇打是碳酸鈉的俗名,面包發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉,是小蘇打,故D錯誤,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H= CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2ClCl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,c(Ag)由大到小的順序為:_________。

(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進行如下處理:Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為_____

(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

(3)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:

(a) 下列說法正確的是________(填序號)。

A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

(b) 將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2+ 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過濾,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度約為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。

(3)若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)

Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達(dá)到平衡時:

(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;

(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.1mol SO42- 的質(zhì)量是96 gB.1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gD.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】有機物E是醫(yī)藥合成中間體.其合成路線如圖:

(1)的官能團名稱為______

(2)已知的系統(tǒng)命名為 2-丙酮酸,則A的名稱是________________

(3)D為二元酯,則B→D的化學(xué)方程式為________________________________________

D→E的反應(yīng)歷程如圖:

(4)寫出這幾步的反應(yīng)類型:I_____________,Ⅱ____________III____________

(5)中能與稀 NaOH溶液反應(yīng)的官能團是______.檢驗該官能團的方法是__________________________________________

(6)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

a.核磁共振氫譜有3組峰

b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體

(7)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯

請寫出反應(yīng)合成線路,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是(

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A. 除①外,其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目均有6

C. ②⑤的一氯代物均只有一種,①的一氯代物有四種,④苯環(huán)上的二氯代物有9,

D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下微型實驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達(dá)不正確的是( )

A. a棉球褪色,驗證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)還原焙燒過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為________________________。

已知: Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

(2)CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____________。

(3)工業(yè)上,還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是___________________

(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。

(5)FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

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