【題目】Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)可根據(jù) _______________現(xiàn)象來判斷甲乙都已達到平衡狀態(tài)。
(2)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是___________________。
(3)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為______________(帶單位)
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定,其他條件均不變,則達到平衡時:
(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 _________________ ;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示,則d的取值范圍是 ____________________ 。
【答案】 活塞K和F不在移動 0<a<2 4L/moL 1-b 4/3<d<3/2
【解析】試題分析:本題考查化學(xué)平衡的計算,極限法的使用,化學(xué)平衡的標志,恒溫恒容下的等效平衡規(guī)律。
I(1)甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,說明甲乙都是恒壓容器。反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),建立平衡的過程中氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化,氣體體積發(fā)生變化,隔板K和活塞F發(fā)生移動,平衡時氣體物質(zhì)的量不變,隔板K和活塞F不再移動。根據(jù)隔板K和活塞F不再移動判斷甲乙都已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
(2)用極限法,若甲中A和B不反應(yīng),隔板K停留在0刻度;若甲中A和B完全反應(yīng)則生成2molC,根據(jù)恒溫恒壓下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比,(2mol+1mol):2mol=6:V,V=4,則隔板K停留在0刻度左側(cè)2處;由于是可逆反應(yīng)則a的取值范圍2a0。
(3)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,設(shè)開始到平衡過程中轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為x,用三段式
2A(g)+B(g)2C(g)
n(起始)(mol) 2 1 0
n(轉(zhuǎn)化)(mol) 2x x 2x
n(平衡)(mol) 2-2x 1-x 2x
根據(jù)恒溫恒壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比列式3:(2-2x+1-x+2x)=6:5,解得x=0.5mol,則平衡時A、B、C的物質(zhì)的量依次為1mol、0.5mol、1mol,容積為2L,平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度依次為0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)=c2(C)/[c2(A)·c(B)]=(0.5mol/L)2/[(0.5mol/L)20.25mol/L]=4L/mol。
II若一開始就將K、F如圖固定,起始甲乙中氣體物質(zhì)的量都是3mol,則甲乙是恒溫恒容且體積相等的容器。
(1)乙中平衡的建立可理解成:先在與甲等體積的乙容器中加入2molC達到平衡,維持溫度容積不變再充入1molHe。乙中加入2molC,采用一邊倒極限換算后為2molA和1molB,在恒溫恒容時甲中加入2molA和1molB與乙中加入2molC達到平衡時互為完全全等的等效平衡,測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b;乙恒溫恒容平衡后再加入1molHe,由于各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化,化學(xué)平衡不移動,乙中C的轉(zhuǎn)化率仍為1-b。答案為:1-b。
(2)在恒溫恒容容器中壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比。用極限法,若甲中A和B沒有反應(yīng),甲中氣體總物質(zhì)的量為3mol,乙和甲互為等效平衡,則乙中氣體總物質(zhì)的量為3mol+1mol(1mol為He)=4mol,此時乙、甲中的壓強比d=4/3;若甲中A和B完全反應(yīng),平衡時甲中氣體總物質(zhì)的量為2mol,乙和甲互為等效平衡,則乙中氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol(1mol為He)=3mol,此時乙、甲中的壓強比d=3/2;則乙、甲兩容器中的壓強比d的取值范圍是4/3<d<3/2。
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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解,但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有:①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)
A. ①②③④⑤B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛
B.在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
C.苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸
D.在酯化反應(yīng)中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫而生成水和酯
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【題目】用所學(xué)知識填寫下列空白:(填代號)
(1)下列物質(zhì):①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液氧 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然氣
屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)是__________;能導(dǎo)電的化合物是__________。
(2)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________;
(3)某溫度時,測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子: Cl
B.氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:
D.氯化氫的結(jié)構(gòu)式:H﹣Cl
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【題目】[2017江蘇] H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]
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