2．下列對膠體的認識不正確的是（　　）
A．光線透過膠體時，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，屬介穩(wěn)體系
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的

分析 A、膠體具有丁達爾效應(yīng)；
B、根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；
C、根據(jù)膠體穩(wěn)定性來分析；
D、Fe（OH）3 膠體的表面積較大．

解答 解：A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，光線透過膠體會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故A正確；
B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；
C、膠體微粒吸附相同的帶電離子，形成的膠體是在一定條件下的較穩(wěn)定的分散系，屬介穩(wěn)體系，故C正確；
D、Fe（OH）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了分散系性質(zhì)和本質(zhì)區(qū)別，重點為膠體的一些性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
D．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懕恚?br />
價層電子對4
VSEPR理想模型正四面體形
價層電子對之間的理想鍵角109°28′
（2）H2S分子的立體構(gòu)型為：V形，請你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH＞7
B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
C．溶液中存在2種水解平衡
D．溶液中共存在5種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
②用飽和氯化鈉溶液為原料制取純堿
③漂白粉常用于疫區(qū)的環(huán)境消毒
④淀粉-碘化鉀混合溶液滴入到FeCl3溶液中有顏色變化
⑤將碳酸鈉溶液在無色火焰上灼燒，火焰為黃色
⑥氫氟酸腐蝕雕刻玻璃．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列轉(zhuǎn)化發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl→Cl 2B．CaCO 3→CO 2C．PbSO 4→PbD．C→CO 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．標準狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣）?mC（氣），達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{3}{4}$，則n和m的數(shù)值可能是（　　）
A．n=1  m=1B．n=2  m=2C．n=3  m=3D．n=2  m=3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用對于人類的生產(chǎn)、生話有重要的意義．
（l）海水制鹽的方法以蒸發(fā)法（鹽田法）為主，鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池三部分；分
離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為H+、Na+，氫氧化鈉在陰極（填
“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應(yīng)過程中析出NaHCO3的原因是氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進行碳酸氫鈉析出晶體．
（4）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成、形成純堿與氯化銨的循環(huán)，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染．

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