某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A、CO32-、NO3-
B、NO3-
C、SO32-、NO3-
D、CO32-、NO3-、Na+
考點：離子共存問題
專題：
分析：Na2O2粉末加入溶液中生成NaOH和氧氣，氧氣能氧化SO32-而導(dǎo)致SO32-減少，因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，整個過程中只有NO3-濃度保持不變，
故選B．
點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道發(fā)生的反應(yīng)有哪些，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物X 分子式為C10H10O2Br2，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X的不含氧官能團的名稱是
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）F→H反應(yīng)類型是
 

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）D不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號）
A、取代反應(yīng)  B、氧化反應(yīng) C、消去反應(yīng)   D、1molD最多能與1molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（6）同時符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種
a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種    
b 不能發(fā)生水解反應(yīng)
c 遇FeCl3溶液不顯色     
d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，寫出丙與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75% 的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，丙是酸式鹽，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
③取20mL乙的溶液（其水合物的電離常數(shù)為K），用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y位于第3周期
B、含X、Z的酸不只一種
C、原子半徑：Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
①晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進行；
③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；
④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；
⑥將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙．
A、②④⑤⑥B、①③④⑤
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50℃時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液pH=12，下列判斷正確的是（　�。�
A、c（OH-）=10-2mol?L-1
B、加入少量NaOH固體，c（Na+）和c（CO32-）均增大
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
D、2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　　）
A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B、純水在80℃和25℃時的pH
C、pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L-1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2+＞I-
B、NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色
C、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備下列氣體的離子方程式正確的是（　　）
A、用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、軟錳礦與濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+═H2S↑

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