在下述條件下,一定能大量共存的離子組是( )。
A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)題型沖刺練習(xí) 化學(xué)基本概念、解決化學(xué)與STSE問(wèn)題(解析版) 題型:選擇題
判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是( )
A.溶液與膠體:能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化
C.強(qiáng)弱電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離
D.共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )。
A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.醋酸使碳酸鈣溶【解析】
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式表示正確的是( )。
A.往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B.將明礬溶于水中生成膠體:Al3++3H2O??Al(OH)3(膠體)+3H+
C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中存在XO-,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是( )。
A.Na+、H+、SO42-、I- B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C.Na+、K+、Fe2+、H+ D.K+、SO42-、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練4 無(wú)機(jī)化工流程題專項(xiàng)突破練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+??Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中C—C共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA
C.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.20 g重水(12H2O)所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知
化學(xué)健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1
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